Diagrama de fases L-V. Regla de la palanca. (JLPAG004)
Data d'actualització: 02/03/2016 10:17:20
ID: 45163
Creador: PASCUAL-AHUIR GINER, JUAN LUIS 
URL: https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/45163_jlpag004_termo_doscomp_lv.mp4
Código de inserción:
<video poster="https://mmedia.uv.es/g?user=pascualj&path=/&name=jlpag004_termo_doscomp_lv.mov&resource_id=45163" controls="" autoplay="" autobuffer="" controlslist="nodownload">
<source src="https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/45163_jlpag004_termo_doscomp_lv.mp4" type="video/mp4">
</video>
Categoría: QuÃmica
Clasificación Unesco: QuÃmica::QuÃmica fÃsica
Descripción: Se explica un problema numérico relacionado con los diagramas de fase lÃquido vapor.
Enunciado:
• Se mezclan 2 mol de benceno y 2 mol de tolueno, calentando la mezcla en un recipiente cerrado hasta 370 K a la presión de 1 atm.
a) Determinar la composición de la fase lÃquida y de la gaseosa.
b) Determinar cuantos moles forman la fase lÃquida y la fase vapor.
Para poder hacer los cálculos se cuenta con el diagrama de fases temperatura composición para la mezcla benceno tolueno a 1 atm. Este diagrama ha sido obtenido a partir de datos del benceno y tolueno puros y suponiendo que forman una disolución ideal.
Etiquetas: Diagrama de fase liquido vapor.
Resolucion: 
962 x 720
unknown
Puntuación: Sense puntuacio (puntuar).
Licencia CC: Reconocimiento - NoComercial - CompartirIgual (by-nc-sa)
Visitas: 4182
Añadir comentarioVídeos Relacionados
Problema 8.6 Fisicoquimica grupo D
Asignatura de FisicoquÃmica. Grado Farmacia. UV Corresponde a un problema de cinética quÃmica donde se deduce el orden de reacción. Se hace uso de excel y se explica como hacer una regresión lineal con este.
Presión de vapor de una disolución de cloruro cálcico
Se resuelve un problema en el que piden la presión de vapor de una disolución de CaCl2. ENUNCIADO: • Determinar la presión de vapor a 25ºC de una disolución acuosa de CaCl2 (M=110,984 g/mol) al 1% (p/p). Se determino a partir de datos experimentales que el factor de van´t Hoff valÃa 2,6 y que la densidad de la disolución era de d= 1,0065 g/cm3. Se conoce la siguiente información para el agua pura: M=18,015 g/mol; Teb=100,0ºC; ∆vapH= 40,65 kJ/mol.
Calor de disolución y ciclo termodinámico (JLPAG_001)
Haciendo uso del concepto de ciclo termodinámico y de la formula con la que se obtiene el calor integral de disolución, se calcula el calor de disolución en diferentes situaciones.
Ley o ecuación de velocidad
Se muestra que la velocidad de reacción depende de unas constantes y de la concentración de las sustancias que intervienen a través de una función matemática que corresponde a la ley de velocidad.
Diagrama de fases L-V. Regla de la palanca. (JLPAG004)
Se explica un problema numérico relacionado con los diagramas de fase lÃquido vapor. Enunciado: • Se mezclan 2 mol de benceno y 2 mol de tolueno, calentando la mezcla en un recipiente cerrado hasta 370 K a la presión de 1 atm. a) Determinar la composición de la fase lÃquida y de la gaseosa. b) Determinar cuantos moles forman la fase lÃquida y la fase vapor. Para poder hacer los cálculos se cuenta con el diagrama de fases temperatura composición para la mezcla benceno tolueno a 1 atm. Este diagrama ha sido obtenido a partir de datos del benceno y tolueno puros y suponiendo que forman una disolución ideal.