Calor de disolución y ciclo termodinámico (JLPAG_001)

Data d'actualització: 11/02/2016 01:54:29

Compartir en Facebook   Compartir en Delicious Compartir en GoogleCompartir en Meneame Compartir en Myspace Compartir en Digg Enviar por correo

ID: 45032
Creador: PASCUAL-AHUIR GINER, JUAN LUIS RSS pascualj
URL: https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/45032_jlpag001_Termo_CalorDisolucion.mp4
Código de inserción:
<video poster="https://mmedia.uv.es/g?user=pascualj&path=/&name=jlpag001_Termo_CalorDisolucion.mov&resource_id=45032" controls="" autoplay="" autobuffer="" controlslist="nodownload">
<source src="https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/45032_jlpag001_Termo_CalorDisolucion.mp4" type="video/mp4">
</video>

Categoría: Química RSS Química
Clasificación Unesco: Química::Química física
Descripción: Haciendo uso del concepto de ciclo termodinámico y de la formula con la que se obtiene el calor integral de disolución, se calcula el calor de disolución en diferentes situaciones.
Etiquetas: Termodinámica, calor integral de disolución , entalpía
Resolucion:  872 x 652  unknown
Puntuación: Sense puntuacio (puntuar).
Licencia CC: Reconocimiento - NoComercial - CompartirIgual (by-nc-sa)
Visitas: 1585


No hay comentarios
Vídeos Relacionados

Problema 8.9 Fisicoquimica grupo D

Asignatura de Fisicoquímica. Grado Farmacia. UV Corresponde a un problema de cinética química donde se deduce el orden de reacción determinando el tiempo de vida media para una reacción de orden 2

Diagrama de fases L-V. Regla de la palanca. (JLPAG004)

Se explica un problema numérico relacionado con los diagramas de fase líquido vapor. Enunciado: • Se mezclan 2 mol de benceno y 2 mol de tolueno, calentando la mezcla en un recipiente cerrado hasta 370 K a la presión de 1 atm. a) Determinar la composición de la fase líquida y de la gaseosa. b) Determinar cuantos moles forman la fase líquida y la fase vapor. Para poder hacer los cálculos se cuenta con el diagrama de fases temperatura composición para la mezcla benceno tolueno a 1 atm. Este diagrama ha sido obtenido a partir de datos del benceno y tolueno puros y suponiendo que forman una disolución ideal.

Calor de disolución y ciclo termodinámico (JLPAG_001)

Haciendo uso del concepto de ciclo termodinámico y de la formula con la que se obtiene el calor integral de disolución, se calcula el calor de disolución en diferentes situaciones.

Entalpía de vaporización y Clausius Clapeyron (JLPAG002)

¡¡¡ATENCION!!! En este problema hacemos 2 aproximaciones: - Consideramos que ∆H es constante con la temperatura. Así podemos usar la ecuación de Clausius Clapeyron. - Todos los cambios de fase se realizan a la misma temperatura o que la entalpía debido al cambio de temperatura en un fase es casi cero.

Definición de velocidad de reacción

Se explica la definición de velocidad de reacción.